高一化學必修一課件鈉

鈉的性質是本章內容的重點之一,是中學化學重要的基礎知識,也是學生今後在工作、生活中經常要接觸，分享了高一化學必修一鈉的課件，一起來看看吧！

教學目的：

1、 使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2、 通過Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性實驗，使學生了解鑑別它們的方法。

3、 使學生認識對比的學習方法。

教學重點：

1、 Na2O2的性質

2、 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法

教學難點：

過氧化鈉與二氧化碳、水的反應

教學用具：

大小試管、火柴、脫脂棉、石棉網、小氣球、玻璃管、膠頭滴管、酒精燈、鐵架臺、鑷子、帶導管的塞子

Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞

教學過程：

(引言)上一節我們學習了鈉的性質與非金屬、水、酸、鹽等的反應，由於Na的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。鈉的化合物再初中化學中已介紹過NaOH和NaCl，本節我們就來學習其他幾種比較重要的鈉的化合物氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈉。 (板書)第二節 鈉的化合物

一、過氧化鈉(Na2O2)

1、物理性質

(講述)Na2O2通常爲淡黃色粉末狀固體 展示Na2O2

(板書)

2、化學性質

(1)與水的反應

(演示實驗)實驗2-5 補充：向放出氧氣後的試管加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現象。 實驗目的：探究過氧化鈉與水反應的狀況 (實驗現象)帶火星的木條劇烈燃燒起來，試管內的溶液由無色變爲紅色。

∵生成了氧氣 ∵生成了鹼

綜合反應物Na2O2和H2O的組成考慮

(實驗結論)在通常狀況下，Na2O2與水劇烈反應，生成NaOH和O2:

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

(分析)該反應實際上分兩步進行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 (演示實驗)實驗2-6 滴水生火

實驗目的：進一步探究過氧化鈉與水反應的狀況

(實驗現象)棉花燃燒起來

(實驗結論)過氧化鈉與水的反應是一個放熱反應，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

(過渡)同樣,Na2O2與CO2也能反應生成氧氣，支持脫脂棉的燃燒，同時生成Na2CO3。 (演示實驗)吹氣生火 脫脂棉內包Na2O2，通過長玻璃管向其中吹氣。 (試驗現象)棉花燃燒起來

(實驗結論)通常情況下，過氧化鈉易跟CO2反應，生成Na2CO3和O2: (板書)(2)與CO2的反應：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意氧氣後不用標

(說明)過氧化鈉與CO2的反應也是一個放熱反應，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。所以Na2O2可用作供氧劑

(學生活動)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目 (Na2O2中O顯-1價) 得2e- 得2e-

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

失2e- 失2e- 離子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH+ O2

(板書)(3)與酸反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2 + 4H= 4Na + 2H2O + O2

(說明)酸比水更易與Na2O2反應，反應的實質都是H+與Na2O2反應生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.

(小結)從Na2O2與H2O、與CO2、與酸反應均得O2，可知Na2O2有較強的氧化性 (演示實驗)在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振盪 (實驗現象)有氣體生成，溶液顏色先變紅，後褪色

(分析)∵先生成了NaOH使之變紅，褪色說明了Na2O2具有漂白性，實際上基於它的強氧化性。實際應用中，常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等有色物質。 (板書)3、主要用途 (1)作漂白劑強氧化性

漂白對象:織物、麥稈、羽毛和酸鹼指示劑等，其中的有色物質爲有機物 漂白原理：過氧化鈉將有色有機物氧化爲無色物質。 主要優點：漂白後的物質顏色比較穩定，不易再恢復原色。 (2)作供氧劑

適應範圍：潛水艇內，或其他缺氧環境的呼吸面具供氧原理： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(主)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(次)

主要優點：易生成氧氣，供氧的同時吸收二氧化碳，可保證人進行正常呼吸。 (3)作製氧劑

主要優點：不需要加熱，操作簡便

實驗裝置：如圖，其中的燒瓶也可以用廣口試劑瓶或錐形瓶代替 (設問)根據Na2O2的性質，說出Na2O2應該如何保存?爲什麼? (分析)∵既能與水反應，又能與CO2反應，保存時應隔絕空氣和水 (板書)4、保存密閉

(總結)Na2O2的特性：強氧化性、漂白性

(過渡)同樣是由Na、O元素組成的化合物，卻有着與Na2O2不同的性質。 (板書)

二、氧化鈉(Na2O)

1、物理性質 白色固體 2、化學性質

(說明)Na2O爲鹼性氧化物，故具有鹼性氧化物的通性，遇水生成NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相應的鹽。

(板書)(1)與水反應：Na2O + H2O = 2NaOH (2)與酸性氧化物反應：Na2O + CO2 = Na2CO3

(3)與酸反應：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O (反應劇烈)

(設問)Na2O2是鹼性氧化物嗎?

(分析)鹼性氧化物有以下特徵：

①與酸反應只生成鹽和水;

②與水直接或間接化合生成相應的鹼;

③與酸性氧化物反應生成相應的含氧酸鹽;

④反應中元素的化合價未發生變化。Na2O2不具備上述性質，故不屬於鹼性氧化物，(過氧化鈉跟酸反應除生成鹽和水外，還生成O2)但它屬於金屬氧化物，屬於過氧化物，

(閱讀)歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要物理性質 (板書)

三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、主要物理性質

2、化學性質

(設問)Na2CO3和Na2CO310H2O是否爲同一物質? (分析)是兩種不同的純淨物。

Na2CO3溶液結晶生成Na2CO310H2O：Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O

Na2CO310H2O在空氣中易發生風化變成Na2CO3粉末：Na2CO310H2O = Na2CO3+ 10H2O(失水) (板書)(1)與酸反應放出CO2 (演示實驗)實驗2-7

實驗目的：探究碳酸鈉、碳酸氫鈉跟鹽酸反應快慢的情況

(化學原理)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

(實驗現象)兩組混合後都生成無色氣體，氣球體積膨脹，且NaHCO3一支膨脹速度快。 (結論)都能與酸反應產生CO2，且NaHCO3與HCl反應比Na2CO3與HCl反應快，且劇烈地多。 (思考)爲什麼NaHCO3與酸的反應較Na2CO3與酸的反應快?

(分析)NaHCO3與酸反應時，HCO3只需直接結合一個H，就生成碳酸，碳酸立即分解爲二氧化碳和水：HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O

Na2CO3與酸反應時，CO3需結合兩個H才能生成碳酸，CO3先結合一個H生成HCO3後，HCO3再結合一個H，才生成H2CO3,並分解爲CO2和H2O:

CO3 + H = HCO3 HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O 因此，NaHCO3與酸的反應較Na2CO3與同濃度同體積的酸反應速度快。

如果向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，反應的現象是：開始時無明顯現象，後有氣泡逸出。但是向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，一開始就有氣體逸出。

(複習)初中學習了檢驗CO3，可向其中加HCl後通入澄清石灰水，產生CO2則有 (設問)那麼，滴加HCl產生CO2氣體的物質中是否就一定含有碳酸根呢? (分析)不一定，還可能含有HCO3

(設問)怎樣區別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液?

(演示實驗)分別向Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液中滴加加BaCl2溶液 (實驗現象)Na2CO3溶液中有白色沉澱生成：Ba + CO3 = BaCO3

NaHCO3 溶液中無明顯現象。

(結論)可用BaCl2溶液鑑別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液

(說明)碳酸鹽的正鹽除鉀鈉銨鹽外，多數是不溶於水的，而其酸式鹽卻都溶於水。因此，利用此性質可用BaCl2溶液或CaCl2溶液鑑別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液。

(過渡)Na2CO3和NaHCO3 的另一個不同點是它們的熱穩定性不同 (演示實驗)實驗2-8

(實驗現象)Na2CO3受熱無變化，而NaHCO3加熱可分解生成能使澄清石灰水變混濁的CO2氣體。 (結論)Na2CO3很穩定，NaHCO3 不穩定，受熱易分解。實驗裝置圖要注意觀察，很重要

2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 常用此方法鑑別Na2CO3和NaHCO3 固體

熱穩定性一般來說：H2CO3 MHCO3 M2CO3 (M爲鹼金屬元素)

Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3

(討論)如何鑑別Na2CO3、NaHCO3 、NaCl三種固體物質 (方法一)取三種固體少許，分別滴加稀HCl

NaCl無明顯現象

NaHCO3立即有無色氣體逸出，且產生氣體速度快。 Na2CO3開始時無明顯現象，後來纔有無色氣體逸出。

(方法二)取三種固體少許配成溶液，分別滴加BaCl2，有沉澱生成則原固體爲Na2CO3，剩下兩種溶液中分別滴加稀HCl，有氣體產生則原固體爲NaHCO3。

(方法三)加熱，產生使澄清石灰水變混濁的氣體的爲NaHCO3，餘下二物分別加HCl，有氣體產生則爲Na2CO3。

(總結)方法有很多，但最好的實驗方案應是操作簡單，現象明顯的那一種。 (過渡)Na2CO3和NaHCO3的性質不同，也決定了它們的用途不同。 (板書)3、主要用途

(講述)P33 碳酸鈉是化學工業的重要產品之一，有很多用途，它廣泛地用於玻璃、制皁、造紙、紡織等工業中，也可以用來製造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多症的一種藥劑。 (總結)

(作業)P35、三、四

閱讀材料：侯氏制鹼法

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