高二化學必修三課件

化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標誌，化學中存在着化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是小編帶來高二化學必修三課件的相關內容，希望對你有幫助。

　　高二化學必修三課件：化學反應速率

【學習目標】

1.知道化學反應速率的定量表示方法

2.會設計實驗測定某些化學反應的速率

【知識梳理】

一、化學反應速率。

1.概念：化學反應速率是用來衡量化學反應 的物理量,通常用

來表示。

表達式： 。其常用的單位是 或 。

2.化學反應速度的表示方法

可以用反應體系中單位時間內任一物質濃度的變化來表示反應速度。

例如：340K時，N2O5的分解 2N2O5=4NO2+O2

表示反應速率v(N2O5)= v(NO2 )= v(O2)=

其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應過程中反應物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因爲大部分反應不等速進行，隨着各組分濃度的變化，反應速率也會變。開始時，速率快，隨着反應的進行速率會減慢。所以我們在表示反應速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率爲： 。

▲注意：①表示化學反應速率時，必須指明以何種物質的濃度變化表示。

②化學反應速率實際是一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應速率。

④化學反應速率都是正值。

⑤對於同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率數值可能不相同，但其化學反應速率之比等於其計量數之比。如：aA+bB=cC+dD

則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B )/b=v(C)/c=v(D)/d

3.不同物質表示的化學反應速率的比較

同一化學反應速率用參與反應的不同物質的濃度變化表示時，其數值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應速率大小時不能只看數值大小 ，要把二者換算成用同一物質表示，再進行比較。

比較化學反應速率時要注意：①僅限於同一反應的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行 比較。②比較時要注意換算成同一物質表示③比較時反應速率的單位要統一。

二、化學反應速率的測定

1.根據顏色變化

在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用 和 間的正比關係來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

2.根據釋放出氣體的體積

現有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1molL-1和40mL 4molL-1的硫酸後都立即產生氣泡，我們可以根據什麼來判斷A、B兩套裝置的反應速率大小？

【例1】溫度爲500℃時，反應4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘後NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的 平均速率v(x)爲

A、v（O2）=0.01mol/（Ls） B、v（NO）=0.08mol/（Ls）

C、v（H2O）=0.003mol/（Ls） D、v（NH3）=0.002mol/（Ls）

【例2】對於反應A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。

A. v(A2 )=0.6mol/(L S) B. v(B2)=2.6mol/(Lmin)

C. v(AB3)=12mol/(L min) D. v(A2)=6mol/(Lmin)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合並在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)= 2C(g)

若經2 s後測得C的濃度爲0.6 molＬ－1，現有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質A表示的反應的平均速率爲0.3 molＬ－1ｓ－1

②用物質B表示的反應的平均速率爲0.6 molＬ－1ｓ－1

③2 s時物質A的轉化率爲70%

④2 s時物質B的濃度爲0.7 molＬ－1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

【達標訓練】

1.下列說法正確的是

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率爲0.8mol/(LS)是指1秒鐘時某物質的濃度爲0.8mol/L

C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應速率的快慢

D.對於任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

2.甲乙兩容器都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的化學反應速率比乙容器內要

A.快 B.慢 C.相等 D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是

A. 0.02 mol/(Lmi n) B. 1.8mol/(Lmin)

C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)

4.在10℃時某化學反應速率爲0.1 mol/(Ls )，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。爲了把該反應速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應需在什麼溫度下進行？

A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應中，m、n、p爲各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p爲

A. 2：3：2 B. 2：3：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2

6.某溫度時，濃度都是1molL-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，則該反應的反應式是

A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3

7．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C ，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（molL-1s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關係： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示爲

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C C、3A+B 2C D、A＋B Ｃ

　　高二化學必修三課件：正確對待保健食品

教學目標

1、掌握某些保健食品的成分、性質和檢驗方法

2、掌握保健食品的種類和功能

3、對保健食品應有正確的認識和食用方法

重點難點

1、掌握某些保健食品的成分、性質和檢驗方法

2、掌握保健食品的種類和功能

引入： 各大商場專櫃羅列着琳琅滿目的保健食品，電視廣告：腦白金、黃金搭檔、葡

萄糖酸鋅、酸鈣等都是一些耳熟能詳的保健食品。

[提問] 你所知道有哪些保健食品？列舉你熟悉的幾件保健食品？保健食品是食品還是藥品？它們有什麼區別？

一、保健食品的定義

1、定義 保健食品使食品的一種，具有食品的一般共性，能調節人體功能，適於特定人羣食用，不以治療爲目的。

注意：（1）保健食品對人有特定的保健功能，不以治療爲目的；

（2）爲了區別保健食品和藥品，在包裝上印有天藍色的標誌。

[舉例] 山東“三株口服液”廣告詞有能治百病的神奇療效，不恰當因爲它屬於一種保健食品，其不到藥品的治療作用。

[拓展] 食療和藥膳

中醫一般講究食療，食療指選用對健康具有一定功能的食物，調節人體功能，治療疾病。

藥膳指的是將藥物治療和飲食營養結合在一起，把治療某種疾病的中藥配到食物中起到輔助治療的目的

2、從補鈣說起

⑴鈣元素在人體中的存在形式

人體中99%的鈣是以羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]的形式存在骨骼和牙齒中

⑵人體需要補鈣的原因

嬰兒、青少年由於骨骼生長髮育迅速對鈣的需要量大，而老年人由於體內鈣流失明顯增多，也需要補鈣。

⑶含鈣豐富的食物有： 奶及奶製品、骨湯、蝦皮、豆類、芝麻、 綠葉蔬菜

補鈣的保健食品：碳酸鈣、乳酸鈣、葡萄 、糖酸鈣

二、認識幾種保健食品

思考：（1）我國曆史悠久的天然保健食品有哪些？

（蜂蜜、茶葉、桂圓、紅棗、蓮子、杏仁、阿膠、人蔘、拘杞。）

（2）根據服務對象和適用人羣不同，可分爲幾類？

1、強化營養型保健食品（大衆化保健食品）

⑴概念：像補鈣保健食品這樣，用於提高人體的營養水平、增強機體的免疫功能，含有某種營養素(鈣、鋅、硒等微量元素及維生素、氨基酸)的保健食品，都屬於強化營養的保健食品。

⑵補鋅保健食品的作用

鋅是人體中的微量元素，不僅能促進人體的生長髮育，還能提高腦神經的興奮性、促進維生素A的代謝、保護視力等。研究表明，人體每日需要補充15mg左右的鋅。

⑶補鋅的方法：

多吃含鋅豐富的食物(蛤貝類、肉類、蛋類、豆類、堅果類) ；如果仍然不足，則可輔以葡萄糖酸鋅、乳酸鋅、檸檬酸鋅、甘氨酸鋅、L-蘇糖酸鋅等補鋅保健食品。

[說明]保健食品使用人羣最廣，但並不是人人都可以補，可以無限量的補充，首先要在醫生指導下服用，其次，補充要適量，缺才補。

2、健康異常人保健食品

指的是患有疾病的人羣，例如：患有骨質疏鬆症、貧血、性腦血管病、高血脂等的人羣在積極治療的同時，如果輔以具有相關功能的保健食品，則有利於調節機體功能，促進健康。

[舉例] 補鐵保健食品

鐵微量元素，成年男子每天應攝入15毫克，成年女子應攝入20毫克。只要注意膳食結構，選擇含鐵多得食物就能滿足機體對鐵的需要。對於缺鐵和有特殊需要的人羣可以在醫生的指導下服用硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、乳酸亞鐵等保健食品。

3、特殊人羣的保健食品

特殊人羣指的是在特殊工作和生活環境的人羣，如在高原工作的人員可食用具有耐缺氧功能的保健食品。這裏主要介紹兩種重要的保健食品：

作用 來源

卵磷脂 修復受損細胞膜，有助於延緩老年人記憶力衰退等 蛋黃中分離得到

深海魚油 有效成份DHA有助於防止嬰幼兒和青少年腦發育不正常 深海魚類

[說明] 深海魚油有效成份

DHA 二十二碳六烯酸

EPA 二十碳五烯酸

三、正確對待保健食品

現在，人們能接觸到的保健食品越來越多，那麼是否人人都該是用保健食品呢？怎樣使用保健食品菜科學合理？

1、明確保健食品的地位：以平衡膳食爲主，保健食品爲輔。

每日三餐平衡膳食提供的營養就基本能滿足人對各種營養素的需要。

舉例 每天喝牛奶，吃含鈣高的食物，可保證鈣的吸收，如仍然缺鈣可適當的輔以保健食品

[生活指南]如何知道自己是否缺鈣？不能僅憑個人感覺，要有權威機構的檢查認證，才能明確下結論。

2、選擇保健食品要“有的放矢”，但不能“顧此失彼”。

如：缺乏維生素B1就食含維生素B1的糙米、粗麪或服用維生素B1的藥片，而不能服用含多種維生素的複合製劑。

另外，人體內各種營養素之間有一定的制約關係如：Ca能干擾人體對Fe,Mg的吸收.

3 食用保健食品不能過量

保健食品食用過多不但無益而且有害,如大劑量補鈣可能導致腎結石;攝入鋅過量,不僅不能改善記憶,還可能出現腹痛,腹瀉,嘔吐,昏睡等.

　　高二化學必修三課件：《乙醇》

一、教材

該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關係，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明瞭的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

二、學情

學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，並且樂於去探究物質的奧祕，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定瞭如下教學目標：)

三、教學目標

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關係;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。

【過程與方法】

通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。

【情感態度與價值觀】

體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關係。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定瞭如下的重難點：)

四、教學重難點

【重點】乙醇的化學性質。

【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。

(過渡：爲了解決重點，突破重點，我確定瞭如下的教學方法：)

五、教學方法

實驗探究法，講授法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)

六、教學過程

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

環節一：導入新課

在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”爲話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯繫密切的有機物，引入對乙醇的學習。

環節二：新課講授

在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。

1.乙醇的物理性質

我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。

在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什麼，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那麼能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。

2.乙醇的化學性質

教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。

(1)乙醇與鈉的反應

我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，並請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接着讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，並最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式爲。在這裏我會指出—OH即爲羥基。

在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，並且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬於烴的衍生物，

物質的結構和性質有着極其緊密的關聯，我會請學生思考爲什麼乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什麼，並寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。

(2)乙醇的氧化反應

首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接着請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什麼，銅絲的作用是什麼。並且通過分析銅絲先變黑後變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

在這裏我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。

最後請學生閱讀教材瞭解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。

環節三：鞏固提升

在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。

環節四：小結作業

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最後，我會請學生回答本堂課的收穫有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用於生活生產中，或者讓學生蒐集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯繫，讓學生感受到化學的無處不在。

七、板書設計

最後說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書裏，便於學生清楚它們之間的邏輯關係。

[高二化學必修三課件]