二氧化硫說課
一、教材分析
㈠教材簡析
本節是全日制普通高級中學教科書（試驗修訂本·必修）第一冊第六章第二節的內容，教參建議安排一學時來完成教學。本節內容是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性於一身的酸性氧化物。並且此部分很多內容與日常生活、環境問題有密切的關係，能培養學生環保意識與社會責任感。
教材從“二氧化硫有哪些性質和用途”、“它對人類有危害嗎”這兩個問題開始，引出本節的主要內容，並依次介紹了二氧化硫的物理性質、化學性質、用途，二氧化硫的污染等知識，知識編排得有條理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特別是文中安排的家庭小實驗——測定雨水的pH等內容，與現實生活環境密切聯繫，需要學生主動參與探究，有助於激發學生的學習興趣，培養學生蒐集信息的能力，分析和解決問題的能力，交流與合作的能力，較好地體現了新課程改革的精神。此外，通過本節的知識，向上可以和第一節硫的知識聯繫，向下可以和第三節硫酸的知識和第四節環境保護的知識聯繫，有助於形成以化合價爲主線的硫及其化合物的知識網絡，和整章知識的系統化，同時，可以鞏固和提高對氧化還原反應知識的認識。
㈡教學目標
1、知識目標
⑴使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。
⑵使學生掌握二氧化硫的化學性質。
⑶使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，加強環保意識，做珍愛家園——地球的主人。
2、能力目標
⑴培養學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
⑵培養學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素化合物知識的理解和運用能力。
⑶培養學生辯證分析問題的能力。
⑷培養學生利用化學知識化害爲利的科學思想。
3、情感目標
⑴通過化學實驗，激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生以實驗事實爲依據，嚴謹求實，勇於創新的科學品質。
⑵通過對二氧化硫對空氣的污染及其危害的學習，加強學生的環保意識，增強環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
㈢教學重點與難點
1、教學重點
二氧化硫的化學性質。
2、教學難點
二氧化硫的化學性質。
二、教學方法的選擇與確定
教學方法的選擇，必須要結合教學內容、學生情況、教師自身素質等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啓發。本節內容是典型的元素化合物的.知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內容與生活環境有關，再結合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，採用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結合。
三、學習方法的指導
1、運用所學理論指導元素化合物的學習。
在學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質量守恆定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。
四、教學程序
㈠新課引入
先播放一段《酸雨》的教學錄像，然後提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什麼物質？它是一種怎樣的物質？它有哪些性質？讓學生思考並回答。學生觀看了錄像後，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。
㈡新課教學
1、二氧化硫的物理性質
①學生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學生觀察SO2的顏色、狀態，並聞氣味。讓學生回答並板書。
②利用相對分子質量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關係。
③學生實驗：將另一隻事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現象，分析原因並得出結論。讓學生回答，教師說明並板書。
④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現象，引導學生判斷是屬於SO2的物理或化學性質，引出“二氧化硫的化學性質”的新課；通過引導學生分析其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學性質
⑴二氧化硫與水的反應
①引導學生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
②根據“二氧化硫溶於滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置後，溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩定性，進而說明“二氧化硫與水的反應”的可逆性，並簡單說明“可逆反應”的特徵。
③複習“酸性氧化物的通性”。
④讓學生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬於氧化還原反應，通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二氧化硫具有氧化性和還原性，並引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質的學習。
⑵二氧化硫與氧氣的反應
①利用氧化還原反應理論和質量守恆定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式，並說明反應條件與反應的可逆性。
②講述SO3的性質。
③簡單說明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、KMnO4等強氧化劑，H2S等還原劑發生氧化還原反應。
④演示：【實驗6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質的學習。
⑶二氧化硫的漂白性
①通過實驗現象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩定，在一定條件下，被漂白的物質又會恢復原來的顏色。
②通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。
③提問學生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現了SO2的漂白性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡單講解。
4、二氧化硫的污染
①指導學生閱讀課文和看錄像。
②引導學生討論如何評價二氧化硫，並指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊進行辯論。
㈢課堂小結
歸納本節書的教學內容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質”，教育學生要加強環保意識，增強環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
㈣佈置作業
P129第五題。
五、板書設計
一、二氧化硫的性質
1、二氧化硫的物理性質
2、二氧化硫的化學性質
（1）、具有酸性氧化物的通性
a、SO2與水反應SO2+H2OH2SO3
b、SO2與鹼的反應SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（亞硫酸鈉）SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O==Ca（HSO3）22SO2+Ca（OH）2==Ca（HSO3）2
（2）還原性
a、與氧氣的反應催化劑2SO2+O22SO3△（SO3：無色固體，熔點（16。8℃）和沸點（44。8℃）都比較低。SO3+H2O=H2SO4（放熱）——工業上制硫酸）
b、與鹵素單質的反應（Cl2、Br2、I2）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
（3）氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應+4 —20SO2+H2S==3S↓+2H2O氧化劑還原劑
（4）漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質不穩定。（鑑別SO2）
2、二氧化硫的主要用途
⑴製造硫酸
⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。
⑶殺滅黴菌和細菌作食物和乾果的防腐劑。
二、SO2的污染
