《離子反應》說課稿（通用5篇）
作爲一名優秀的教育工作者，常常要根據教學需要編寫說課稿，藉助說課稿可以有效提升自己的教學能力。那麼應當如何寫說課稿呢？下面是小編幫大家整理的《離子反應》說課稿（通用5篇），希望對大家有所幫助。
各位專家、老師：
大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：
一、說教材。
本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、鹼、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，爲以後學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，爲避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
【學習目標】：
1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、掌握離子反應（複分解型）發生的條件。
3、初步學會用離子方程式表示離子反應。
【重點】：離子反應（複分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點】：離子反應的概念和本質。
二、說教法：
結合教材及學生的實際，準備採取了以下教學方法：實驗、討論、啓發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗爲基礎，以理論爲指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處於多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啓迪思維，培養綜合能力的目的。
三、說學法
1、學情分析
由於此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學爲主、引導、啓發學生思考，探索認清事物的本質。
2、學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識爲指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該紮紮實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我儘可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。
四、說教學程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課爲了便於觀察、分析、討論，因爲該實驗無危險性，且操作比較簡單，採取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組爲單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，並思考爲什麼會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前後溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，並寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應，並強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，彙報實驗結果。
2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉澱，讓學生繼續做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（複分解型）發生的條件，生成沉澱，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過課後作業自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強鹼和可溶性的鹽）；
4、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握並靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正並強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
5、歸納總結：歸納總結本節內容，構築知識框架，培養學生綜合分析能力。
6、佈置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）
五、教學反思
本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬鬆愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知慾，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
本節課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發學生探究知識的慾望，調動學生學習化學的興趣。關於離子方程式的書寫，則採用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試着書寫離子方程式，並對有關的問題做了總結。
本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續發展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯繫不夠緊密，這些問題有待在以後的教學過程中逐步改善。多思考如何引發學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。
《離子反應》說課稿2各位評委，老師：
你們好！ 我說課的題目是《離子反應》。下面我將從教材分析，教法分析，學法指導，教學程序和板書設計幾個方面對本節課進行說明。
一、說教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的`第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸鹼鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又爲後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標爲：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。
3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。
過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學重點和難點：
教學重點：
1、認識複分解反應類型離子反應及其發生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、 說教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、 情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 說學法
現代教育理論認爲，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啓發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上"師——生、生——生"的互動的教學方法，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
四、說教學程序
1、適當複習，引入正題
由於電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當複習。並通過複習電解質溶於水後能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。
2、精心設疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？
【學生實驗探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什麼現象？
①無現象 ②白色沉澱，且溶液仍爲藍色
【學生思考與交流】：白色沉澱是什麼？是通過什麼離子結合而成的？混合後的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？
【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子並沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應發生的條件是什麼呢？
【學生實驗探究2】
現象 生成物特徵
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉澱 沉澱②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅後退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論後的結論】離子反應發生的條件：生成沉澱或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：
①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶於水又易電離的物質拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論後的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，並揭示這類化學反應的實質4、精講例題，規範要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了複習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規範的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個爲宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。
5、學生演排，集體訂正
寫出下列反應的離子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。
6、學生作業，鞏固技能
（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由於學生是初次學習離子方程式的書寫，所佈置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質爲宜。但難度也不宜太小，以讓學生"跳一下，夠得着"爲宜。
五、說課堂教學反思
高一的學生處於個性張揚但缺少理性的時期，對於這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，並內化爲自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣。學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對於基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉澱、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。
《離子反應》說課稿3第一課時
一、教材分析：
1、《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。
2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二個課時。第一課時講酸鹼鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。
3、學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又爲後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
二、學情分析：
1、已學習電解質與非電解質，能區分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；
2、已瞭解電解質在溶液中能發生電離，以離子形式存在於溶液中，會書寫電離方程式；
3、已瞭解離子守恆，並能運用離子守恆進行簡單的計算。
三、教學目標：
1、知識與技能目標：
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、過程與方法目標：
通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
3、情感態度與價值觀目標：
通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
四、教學重難點：
1、教學重點：強電解質、弱電解質的含義。
2、教學難點：強電解質、弱電解質的含義。
五、教法分析:
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
六、學法指導：
現代教育理論認爲，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啓發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
七、教學過程：
上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱爲離子反應。下面我們就來學習這種反應。
第二節 離子反應
設問：
①根據初三所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什麼方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什麼式子表示？
板書：
一、電解質和非電解質。
歸納：分析得出電解質的概念。電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物。
練習：下列物質能導電的是 屬於電解質的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質的概念。
板書：
非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。
討論：學生討論出答案後，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。
板書：
（1）電解質、非電解質應是化合物。
（2）電解質的導電條件：水溶液裏或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。
（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶於水能導電，是由於它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
（4）某些難溶於水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由於它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
（5）酸、鹼、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
設問：電解質爲什麼能導電？
板書：
二、電解質溶液導電原因及導電能力。
1、電解質溶液導電原因。（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
學生分析：電解質在水溶液裏發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通後，離子發生了定向移動並在兩極發生反應，從而形成電流。
設問：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
演示實驗：P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什麼不同，爲什麼？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
板書：
2、電解質溶液導電能力強弱。
學生閱讀：教材的相關內容。
分析總結：電解質溶液導電能力的強弱取決於單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決於溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液裏單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液裏能夠自由移動的離子數目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
板書：
三、強電解質、弱電解質。
1、強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強鹼、大多數鹽。
2、弱電解質：在水溶液裏只有一部分分子電離成離子的電解質。
學生閱讀：教材的相關內容，之後對強、弱電解質進行進一步比較，並完成下表。
本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
《離子反應》說課稿4尊敬的各位評委：
你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節內容進行說明。
一、教學背景
1、教材的地位和作用
《離子反應》位於高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸鹼鹽電離知識的延續和深化；也爲後面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤爲重要。新考綱明確指出“瞭解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、瞭解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及複分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示範學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。
【過渡語】新課改強調“以人爲本”強調“學生爲中心”，學生學情不能忽視
2、學情分析
(1)知識基礎 第一課時學生已經知道“電解質在溶液中反應的實質”和“電離方程式”的知識， 已經意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足， 物質離子式不熟悉，所以本節課在完成基本內容的基礎上不能隨意拔高難度
（2）認知基礎
通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發 展，處於具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結論，需要藉助一些直觀的手段。
【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：
3、教學目標
（1）知識與技能
A、瞭解離子反應的概念；
B、會書寫易溶、易電離的酸鹼鹽之間的離子方程式，瞭解離子方程式的含義；
C、掌握複分解型離子反應發生的條件
（2）過程與方法
學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；
（3）情感態度價值觀
通過用化學實驗的方法進行科學探究
培養學生勇於探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀
4、重、難點
重點：離子反應方程式的書寫；
複分解型離子反應發生的條件
難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學式，需要藉助教師歸納，並不斷練習強化）
【過渡語】爲達到預期教學目標，突出重點，突破難點，採用以下教法和學法
二、教法、學法
1、說教法
【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發揮“學生主體，教師主導”的作用，使之相互促進，協調發展
根據這一原則我主要採用“創設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和複分解型離子反應發生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，採用教師示範，學生多過手練習，從而突破難點內容
2、說學法
採用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規律
【過渡語】教學有法，教無定法，根據新教材編寫特點，結合實際情況，我將從四個環 節展開教學
三、教學過程
1、創設情境，引入新課（3min）
通過一則小故事拉開本節課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，後又喝了泉水才轉危爲安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質在水溶液中反應實質”引入離子反應的概念
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）
2、實驗探究，獲得新知（30min）
A、[創設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現象：a中沒有現象b有白色沉澱生成
分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒有發生化學反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發生了電離，Na+與Cl-沒有發生化學反應，而SO42-與Ba2+發生了化學反應，這個反應的實質是：SO42-+Ba2+====BaSO4
從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中並沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養 學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）
B、以Na2SO4+BaCl2反應爲例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結成四個簡單的字便於學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調“強酸、強鹼、可溶性的鹽要拆成離子式，單質、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調學生不要忘記“查元素是否守恆、電荷是否守恆”；
讓學生練習書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式 ；學生髮現四個反應的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫並練習強化，讓學生突破本節課的難 點內容）
C、[創設問題情境二]讓學生思考“複分解型離子反應發生的條件”，根據複分解反應發生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管裏滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 裏慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色爲止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學生描述反應現象，並書寫離子反應方程式
分析：由上面abc三組實驗得出複分解型離子反應發生的條件：生成沉澱、生成水或放出氣體”
（目的：讓學生逐漸學會用規範的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方 法進行科學探究）
3、知識應用，加深理解（5min）
根據本節課的重難點，設置隨堂練習
（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
爲強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點內容
四、板書設計
爲求板書簡明扼要，突出重點，我採用提綱式板書，現將板書劃分爲三版： 左板：一、離子反應的定義
中板：二、離子反應方程式
1、書寫步驟
2、意義
右板：三、複分解型離子反應發生的條件
五、教學反思
本節課通過教師不斷創設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗爲基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
《離子反應》說課稿5各位評委老師大家好!我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：
一、說教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，鹼，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，爲以後化學學習奠定基礎。並且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。
2.教學目標
知識目標：
①掌握離子反應和離子方程式的含義。
②學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發生條件的關鍵。
能力目標：通過實驗，培養學生分析問題，解決問題的能力，並訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解
情感目標：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
3.重點、難點
重點：認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應發生的條件。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉聖陶先生“教是爲了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備採取以下教學方法：
1.我將這部分知識的學習採用探究式教學，由實驗複習舊知識，引出新概念，由表及裏地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。並通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2. 採用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3.通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件，並對離子方程式有更深刻的理解。
三、說學法
1.學情分析
由於此節課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學爲主，引導，啓發學生思考，探索認清事物的本質。
2.學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識爲指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該紮紮實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
這節課我儘可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。
四、說教學程序
1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節課，我採用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，並思考爲什麼會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，並寫出化學方程式。根據同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應的實質：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。
3.最後有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的複分解反應，得出複分解反應發生的條件，生成沉澱，放出氣體或生成水，這也是離子反應發生的條件。
